Baulexikon
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Begriffe und Definitionen

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Es wird nach dem Begriff "Molmasse" gesucht.

Grammäquivalent

= Molmasse/Wertigkeit

Molmasse, (relative)

M = relative Masse eines Moleküls bezogen auf 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops ¹²C; Trivialbezeichnung: Molekulargewicht. Die mittlere relative Molmasse M_m eines Gemisches errechnet sich aus den Molmassen M_i der i Komponenten und ihren Anteilen in der Mischung:
M_m = ∑(y_i . M_i)/∑ y_i y_i = Molteile (Molenbruch) oder Mol-%
M_m = ∑ x_i/∑(x_i/M_i)x_i = Massenteile oder Gew. %; M_m spielt eine Rolle bei Gemischen aus verschiedenen Stoffen (Gasen, Lösemitteln, Kältemitteln, Mineralölprodukten) oder zur Charakterisierung von Polymeren. Bestimmung von M bzw. M_m: Gas- bzw. Dampfdichtemessung; Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie) und Siedepunktserhöhung (Ebullioskopie) osmotischer Druck usw.

Stöchiometrie

Mengenmäßige Berechnung des Umsatzes einer chemischen Reaktion aufgrund der folgenden Gesetze:
a) Gesetz von der Erhaltung der Masse;
b) Gesetz der konstanten Proportionen (PROUST): Elemente verbinden sich untereinander in bestimmten Massenverhältnissen.

Beispiel	CaCO₃	+ 2 HCl	-->CaCl₂	+ C0₂	+ H₂0
Molmassen:	100,09	+ 2 . 36,46	= 110,99	+ 44,01	+ 18,01
kg bezogen auf 1 kg CaCO₃:	1	+ 0,7285	= 1,1089	+ 0,4397	+ 0,1799
kg bezogen auf 1 kg CaCl₂:	0,9018	+ 0,6570	= 1	+ 0,3965	+ 0,1623

val

= Grammäquivalent = Molmasse/Wertigkeit. 1 mol H₂S0₄ entspricht also 2 val. Eine normale Lösung enthält 1 val des betreffenden Stoffes je Liter Lösung, im Falle der Schwefelsäure (M = 98,08) also 49,04 g H₂S0₄.

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