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Die Spannungsreihe - Redoxreaktionen

Die verschiedenen Elemente haben auch verschiedene Normalpotentiale E0 [V].

Je negativer das Normalpotential ist, um so leichter wird ein Stoff oxidiert (Stoff ist um so besseres Reduktionsmittel) und umgekehrt

Zum Beispiel
Li (Lidium) ist stärkstes Reduktionsmittel (-3.03V)
F (Fluor) ist stärkstes Oxidationsmittel (+2.85 V)

Cu -------> Cu2+ + 2e- (+ 0.35 V)
Zn -------> Zn2+ + 2e- (- 0.76 V)

daraus folgt, Zn kann Cu reduzieren und Cu kann Zn oxidieren.

Ag(+)  +  e  <-> Ag, 0.799 V
Al(3+) + 3e  <-> Al, -1.706 V
Au(3+) + 3e  <-> Au, 1.42 V
Ba(2+) + 2e  <-> Ba, -2.90 V
Be(2+) + 2e  <-> Be, -1.70 V
Br2    + 2e  <-> 2Br(2-), 1.087 V
Ca(2+) + 2e  <-> Ca, -2.76 V
Cd(2+) + 2e  <-> Cd, -4.026 V
Ce(3+) + 3e  <-> Ce, -2.335 V
Cl2    + 2e  <-> 2Cl(-), 1.358 V
Co(2+) + 2e  <-> Co, -0.28 V
Cr(3+) + 3e  <-> Cr, -0.74 V
Cs(+)  +  e  <-> Cs, -2.923 V
Cu(+)  +  e  <-> Cu, 0.522 V
Cu(2+) + 2e  <-> Cu, 0.340 V
Eu(3+) +  e  <-> Eu(2+), -0.43 V
F2     + 2e  <-> 2F(-), 2.87 V
Fe(2+) + 2e  <-> Fe, -0.409 V
Fe(3+) + 3e  <-> Fe, -0.036 V
2H(+)  +  e  <-> 2H(+), 0.000 V
Hg(2+) + 2e  <-> Hg, 0.905 V
I2     + 2e  <-> 2I(-), 0.535  V
In(3+) + 3e  <-> In, -0.338 V
K(+)   +  e  <-> K, -2.924 V
La(3+) + 3e  <-> La, -2.37 V
Li(+)  +  e  <-> Li, -3.045 V
Mg(2+) + 2e  <-> Mg, -2.345 V
Mn(2+) + 2e  <-> Mn, -1.029 V
Na(+)  +  e  <-> Na, -2.711 V
Nd(3+) + 3e  <-> Nd, -2.246 V
Ni(2+) + 2e  <-> Ni, -0.23 V
Pb(2+) + 2e  <-> Pb, -0.126 V
Pd(2+) + 2e  <-> Pd, 0.83 V
Pt(2+) + 2e  <-> Pt, 1.2 V
Rb(+)  +  e  <-> Rb, -2.925 V
S      + 2e  <-> S(2-), -0.508 V
Sc(3+) + 3e  <-> Sc, -2.08 V
Se     + 2e  <-> Se(2-), -0.78 V
Sn(2+) + 2e  <-> Sn, -0.136 V
Sr(2+) + 2e  <-> Sr, -2.89 V
Te(2+) + 2e  <-> Te, -0.92 V
Th(4+) + 4e  <-> Th, -1.90 V
Ti(2+) + 2e  <-> Ti, -1.63 V
Tl(+)  +  e  <-> Tl, -0.336 V
U(3+)  + 3e  <-> U, -1.8 V
V(2+)  + 2e  <-> V, -1.18 V
Y(3+)  + 3e  <-> Y, -2.37 V
Zn(2+) + 2e  <-> Zn, -0.763 V
Anwendungsbeispiel

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